四川省射洪中学校2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

发布于:2021-11-28 18:53:59

四川省射洪中学校 2019-2020 学年高二化学上学期第一次月考试题(无
答案)
第I卷 一、选择题(1-10 题 2 分,11-21 题 3 分,共 53 分) 1、下列做法对人体健康不会造成危害的是( )
A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品 B.用硫磺熏制银耳,使它颜色更白 C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制取加碘食盐 D.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒 2、下列说法正确的是( )
A . CO2 的比例模型:
B.氯化氢的电子式:

C.

D . H2O2 3.已知某元

分子中含有非极性键和极性共价键 素的+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6,则该元素在

周期表中的位置正确的是( )

A. 第四周期ⅡA 族,s 区

B. 第四周期ⅡB 族,s 区

C. 第四周期Ⅷ族,d 区

D. 第三周期ⅣA 族,p 区

4、下列说法正确的是(



A. 电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大。

B. 碳原子的电子排布图:

违背了泡利原理

C. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

D. 将过量的氨水加入到 CuSO4 溶液中,最终得到蓝色沉淀。

5、下列有关晶体常识的叙述错误的是(



A. 水晶属于晶体,有固定的熔点,而玻璃无固定的熔点,属于非晶体

B. 当单一波长的 X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线

C. 晶体都具有自范性,自范性是晶体的本质属性

D. 晶体都具有规则的几何外形,而非晶体都不具有规则的几何外形

6. 配 位 化 合 物 简 称 配 合 物 , 它 的 数 量 巨 大 , 组 成 和 结 构 形 形 色 色 , 丰 富 多 彩 。 请 指 出 配 合 物

[Cu(NH3)4](OH)2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )

A.Cu2+、NH3、+2、4

B.Cu2+、NH3、+1、4

C.Cu2+、OH-、+2、2

D.Cu2+、NH3、+2、2

7.长式周期表共有 18 个纵行,从左到右排为 1-18 列,碱金属为第一列,稀有气体元素为第 18 列。

按这种规定,下列说法正确的是( )

A.第六周期共包含 18 种元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2

C.第四周期第 8 列是铁元素

D.第 10、11 列为 ds 区

8.下列各项叙述中正确的是( )

A.电子层序数越大,s 原子轨道的形状相同,半径越大

B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

C.镁原子由 ls22s22p63s2→ls22s22p63p2 时,释放能量,由基态转化成激发态

D.杂化轨道可用于形成 σ 键、π 键或用于容纳未参与成键的孤电子对

9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )

10.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NA B.1 mol 白磷(P4)含有的共价键数目为 6 NA C.标况下,11.2L HF 所含的分子数目为 0.5NA D.1 mol 甲基(—CH3)中含有的电子数为 7NA
11.最*发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元
素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )

A.Mg2CNi3

B.MgC2Ni

C.MgCNi2

D.MgCNi3

12、X、Y、Z、W 为短周期元素,

X 原子的质子数等于 Z 与 Y

的质子数之和;Z 与 Y 位于同一

周期;Y2 常用做保护气,一

般由分馏液态空气得到;非金属

Z 的一种固体单质可导电;W

原子半径是短周期元素中最大

的。下列说法正确的是





A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序 W、X、Y、Z

B. X、Z、W 的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C. 氢化物沸点最高的是 Z 的氢化物

D. 随着温度升高,Y2 的化学活性增强,可能与 W 单质发生化学反应

13.下列叙述正确的是( )

①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②价电子排布式为 ns2 的原子属于第ⅠA 族或第ⅡA 族元素

③Ge 是第ⅣA 族的一个主族元素,其核外电子排布式为 Ge:[Ar]4s24p2,属于 P 区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子,比如 BF3,PCl5,H2O2,CO2 这样的分子

⑤化合物 NH4Cl 和 CuSO4·5H2O 都存在配位键

⑥AgCl 是一种白色的沉淀,不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液,

却能溶于氨水中

A.①③ B.②③ C.⑤⑥ D.④⑤

14.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

A.该物质的分子式为 SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体

15.图中每条折线表示周期表第ⅣA 族~第ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代

表一种氢化物,其中 P 点代表的是( )

A.H2S

B.HCl

C.PH3

D.SiH4

16.通常状况下,NCl3 是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对 NCl3 的有关叙述 正确的是( )

A.NCl3 分子中 N﹣Cl 键的键长比 CCl4 分子中 C﹣Cl 键的键长长

B.NCl3 分子是非极性分子

C.分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构

D.NCl3 不含孤电子对

17、下列叙述中正确的是(



A、NH3、CO、CO2 都是极性分子

B、CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C、HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D、CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

18、下列说法不正确的是 ( )

A. CaCl2 晶体中只存在离子键

B. HCl 溶于水破坏了 H 和 Cl 之间的共价键

C.C60 溶于 CS2 可用相似相溶原理解释

D.冰结构中(如图)每个水分子可以和二个水分子形成氢键

19、已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 来表示,如 X 是 S,则 m=2,n=2,则这个式子就表示 H2SO4.一

般而言,该式中 m 大的是强酸,m 小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是( )

A.H2SeO3

B.HMnO4

C.H3BO3

D.H3PO4 20.前四周期元素 X、Y、Z、W,已知 W2+、Y+、X2—、Z—的离子具有相同的电子层结构。下列说法

正确的是( )

A.电负性:X>Y>Z>W

B.第一电离能 X>Y>Z>W

C.离子半径 X2— >Z—> Y+> W2+

D.原子序数:W>Y>X>Z

21.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2

是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(



A.S2Cl2 的分子中的两个 S 原子均是 sp3 杂化 B.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl C.S2Br2 与 S2Cl2 结构相似,熔沸点:S2Br2 > S2Cl2 D.S2Cl2 分子中的 S 为+1 价,是含有极性键和非极性键的非极性分子

第 II 卷

二、非选择题(共 47 分)

22、(1)下列物质中:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,MgCl2

①只有极性共价键的共价化合物是______;

②既有离子键又有非极性键的化合物是________。

(2)已知有 1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,这些分子中含有

种核素。画出 18O2—的离

子结构示意图:__________。

(3)在 BF3 分子中,F—B—F 的键角是________,BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4,BF4—立

体构型为________。

(4)周期表中,位于对角线关系的元素具有相似的化学性质,写出 Be(OH)2 与氢氧化钠反应

的离子方程式



(5)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是___。

①砹(At)的氢化物不稳定

②硒(Se)化氢比硫化氢稳定

③铍的原子失电了能力比镁弱

④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强

23、如表所示为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)写出元素⑩的元素符号

,其基态外围电子排布式:_____________。

(2)⑧原子最高能层符号

,核外有________种不同运动状态的电子,

(3)③④⑥元素的电负性由大到小的顺序是

,⑤⑥⑦简单离子半径由小到大

的顺序是

。(用相应的化学符号表示)

(4)③⑥元素的某些氢化物的分子中均含有 10 个电子,则⑥氢化物的电子式是 ;③⑥

的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是



(5)向含⑨溶液中加人过量 NaOH 能生成配合物[Cu(OH)4]2—.不考虑空间构型[Cu(OH)4]2—

的结构可用示意图表示为

(用箭头表示出配位键的位置)。

(6)写出工业上冶炼⑤单质的化学反应方程式



24.硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理 等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:

(1)滤渣 A 的主要成分是__________________。

(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是________;反应的离子方程式



a.NaClO

b.H2O2

c.KMnO4

d.K2Cr2O7

(3)操作甲的名称是______________

(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化,所

加 试 剂 能 否 用 酸 性 的 KMnO4 溶 液 ?

( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 理 由

是:

。(可用语言或方程式说明)

(5)检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是_____________________________________。

(6)称取 14.00 g 样品,将其溶于水配制成 100 mL 溶液,分成两等份,向其中一份中加入

足量 NaOH 溶液,过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2 溶液,恰

好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

25.Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z 的原子序数为 26,其余的均为短周期主族元素;

②Y 原子价电子(外围电子)排布式为 msnmpn;

③R 原子核外 L 层电子数为奇数;

④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。

请回答下列问题:

(1)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(2)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,其分子中 σ 键与 π 键的键数之比为________。

(3)亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2 的制备流程如下:

CoCl2·6H2O

①NH4Cl-NH3 H2O ②H 2O2③浓盐酸

NaNO2 [Co(NH3)5Cl]Cl2――→[Co(NH3)5NO2]Cl2

①配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为________。

②与 NO-2 互为等电子体的单质分子为_________________(写化学式)。

(4)某种含 Z 的化合物的晶胞如图 15 所示,则其化学式为___________。


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